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Logo institucional |
Nombre de la institución |
Año lectivo |
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Planificación de unidad didáctica |
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1. Datos informativos |
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Docente: |
Área/asignatura: |
Ciencias Naturales/ Química |
Grado/Curso: |
Primer año de BGU |
Paralelo: |
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N.º de unidad de planificación: |
1 |
Título de unidad de planificación: |
Modelo atómico |
Objetivos de la unidad de planificación: |
O.CN.Q.5.1. Reconocer la importancia de la Química dentro de la Ciencia y su impacto en la sociedad industrial y tecnológica, para promover y fomentar el Buen Vivir asumiendo responsabilidad social. O.CN.Q.5.3. Interpretar la estructura atómica y molecular, desarrollar configuraciones electrónicas y explicar su valor predictivo en el estudio de las propiedades químicas de los elementos y compuestos, impulsando un trabajo colaborativo, ético y honesto. |
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2. Planificación |
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Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán |
Criterios de evaluación |
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Bloque curricular 1 El mundo de la Química CN.Q.5.1.3. Observar y comparar la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford. CN.Q.5.1.4.Deducir y comunicar que la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno explica la estructura lineal de los espectros de los elementos químicos, partiendo de la observación, comparación y aplicación de los espectros de absorción y emisión con información obtenida a partir de las TIC. CN.Q.5.1.5. Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuración de la configuración electrónica de los átomos considerando la dualidad del electrón, los números cuánticos, los tipos de orbitales y la regla de Hund. Bloque curricular 2 La Química y su lenguaje CN.Q.5.2.10. Calcular y establecer la masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica de sus componentes, para evidenciar que estas medidas son inmanejables en la práctica y que por tanto es necesario usar unidades de medida mayores, como el mol. Bloque curricular 3 Química en acción CN.Q.5.3.13.Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria. |
CE.CN.Q.5.2 Analiza estructura del átomo en función de la comparación de las teorías atómicas de Bohr (explica los espectros de los elementos químicos), Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford y realiza ejercicios de la configuración electrónica desde el modelo mecánico-cuántico de la materia. CE.CN.Q.5.14. Argumenta la importancia de los biomateriales en la vida cotidiana, identifica la toxicidad y permanencia de los contaminantes ambientales y los factores que inciden en la velocidad de la corrosión de los materiales y comunica métodos y prácticas de prevención para una mejor calidad de vida. CE.CN.Q.5.10. Argumenta mediante la experimentación el cumplimiento de las leyes de transformación de la materia, realizando cálculos de masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica y el número de Avogadro, para determinar la masa molar y la composición porcentual de los compuestos químicos. |
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Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) |
Recursos |
Indicadores de logro |
Técnicas e instrumentos de evaluación |
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Exploración de los conocimientos previos a través de preguntas de saberes previos y desequilibrio cognitivo. Orientación hacia el objetivo del aprendizaje. Observación y clasificación los diferentes modelos atómicos.
• Los atomistas griegos. • Teoría atómica de Dalton. • Modelo de Thomson • Modelo de Rutherford del átomo nuclear. • Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno. • Modelo de la Mecánica Cuántica. Realización de cuadro comparativo de las distintas teorías que sustentan cada modelo atómico a partir de sus ventajas y desventajas de cada uno de ellos. Realización de ejercicios sobre cálculos de la masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica de sus componentes. Realización de ejercicios de configuración electrónica a partir de la aplicación de la teoría modelo mecánico-cuántico de la materia. Realización de práctica de laboratorio sobre: Espectros luminosos. Realización de las actividades del texto para el estudiante. Orientación para trabajo con las TIC: ingresa en esta URL y descubre más acerca de la teoría atómica de Dalton, luego intercambia tus hallazgos con tus compañeros. |
texto del estudiante objetos del aula Modelos atómicos del átomo. Tabla de diagrama de distribución electrónica. (regla diagonal) Tabla Periódica Lápices, cuaderno, borrador, marcadores. Útiles de laboratorio y reactivos químicos. Internet
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I.CN.Q.5.2.1 Analiza la estructura del átomo comparando las teorías atómicas de Bohr (explica los espectros de los elementos químicos), Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford. Realiza ejercicios de la configuración electrónica desde el modelo mecánico-cuántico de la materia. (I.2) I.CN.Q.5.14.1. Identifica los contaminantes ambientales. Citar métodos y prácticas de prevención para una mejor calidad de vida. (J.3., S.3.) I.CN.Q.5.10.1. Realizar cálculos sobre la masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica de sus componentes. |
Técnica: observación Instrumento: Lista de cotejo Modelos atómicos propuestos por: Dalton Thomson Rutherford Bohr Mecánica cuántica Técnica: observación. Instrumento: rúbrica. Observa el trabajo que realizan los estudiantes en el laboratorio y evaluar de acuerdo a los siguientes criterios: · Manipula los útiles de laboratorio y reactivos adecuadamente. · Realiza adecuadamente el procedimiento de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propiedades físicas. · Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: Prueba Instrumento: informe escrito · Tema de la práctica de laboratorio. · Objetivo · Procedimiento · Gráfico · Observaciones · Resultado de las observaciones · Conclusiones Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita Compara los diferentes modelos atómicos, estableciendo para cada uno ventajas y desventajas para explicar las inquietudes científicas de la época. Realiza ejercicios de distribución electrónica, teniendo en cuenta los tipos de orbitales y los niveles de energía en el átomo. Aplica en los ejercicios de distribución electrónica la regla de Hund. Calcula la masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica de sus componentes. |
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3. Adaptaciones curriculares |
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Especificación de la necesidad educativa |
Especificación de la adaptación que se aplicará |
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La discapacidad intelectual se caracteriza por limitaciones significativas en el funcionamiento intelectual y en la conducta adaptativa. Implica una limitación en las habilidades que la persona aprende para funcionar en su vida diaria y que le permiten responder en distintas situaciones y en lugares (contextos) diferentes. |
• Dar pautas de atención concretas en lugar de instrucciones de carácter general poco precisas. • Utilizar técnicas instructivas y materiales que favorecen la experiencia directa. • Presentar actividades entretenidas y atractivas de corta duración, utilizando un aprendizaje significativo. • Dar la oportunidad de desarrollar tanto trabajos individuales como trabajos en distintos tipos de agrupamiento. • Realizar un seguimiento individual del estudiante, analizando su progreso educativo, reconociendo sus avances, revisando con frecuencia su trabajo, etc. |
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Elaborado: |
Revisado: |
Aprobado: |
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Cargo: |
Cargo: |
Cargo: |
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Firma: |
Firma: |
Firma: |
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Fecha: |
Fecha: |
Fecha: |
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Logo institucional |
Nombre de la institución |
Año lectivo: |
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Planificación de unidad didáctica |
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1. Datos informativos |
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Docente: |
Área/asignatura: |
Ciencias Naturales/ Química |
Grado/Curso: |
Primer año de BGU |
Paralelo: |
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N.º de unidad de planificación: |
2 |
Título de unidad de planificación: |
Tabla periódica y enlace químico |
Objetivos de la unidad de planificación: |
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria. O.CN.Q.5.6. Optimizar el uso de la información de la tabla periódica sobre las propiedades de los elementos químicos y utilizar la variación periódica como guía para cualquier trabajo de investigación científica, sea individual o colectivo. O.CN.Q.5.7. Relacionar las propiedades de los elementos y de sus compuestos con la naturaleza de su enlace y con su estructura generando así iniciativas propias en la formación de conocimientos con responsabilidad social. |
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2. Planificación |
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Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán |
Criterios de evaluación |
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Bloque curricular 1 El mundo de la Química CN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos. CN.Q.5.1.7. Comprobar y experimentar con base en prácticas de laboratorio y revisiones bibliográficas la variación periódica de las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos en dependencia de la estructura electrónica de sus átomos. CN.Q.5.1.8. Deducir y explicar la unión de átomos por su tendencia a donar, recibir o compartir electrones para alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano, según la teoría de Kössel y Lewis. CN.Q.5.1.9. Observar y clasificar el tipo de enlaces químicos y su fuerza partiendo del análisis de la relación existente entre la capacidad de transferir y compartir electrones y la configuración electrónica, con base en los valores de la electronegatividad. CN.Q.5.1.10. Deducir y explicar las propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes desde el análisis de su estructura y el tipo de enlace que une a los átomos, así como de la comparación de las propiedades de sustancias comúnmente conocidas. CN.Q.5.1.11. Establecer y diferenciar las fuerzas intermoleculares partiendo de la descripción del puente de hidrógeno, fuerzas de London y de Van der Walls, y dipolo-dipolo. Bloque curricular 3 Química en acción CN.Q.5.3.1. Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa. |
CE.CN.Q.5.3. Analiza la estructura electrónica de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica, la variación periódica y sus propiedades físicas y químicas, por medio de experimentos sencillos. CE.CN.Q.5.4. Argumenta con fundamento científico que los átomos se unen debido a diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares y que tienen la capacidad de relacionarse de acuerdo a sus propiedades al ceder o ganar electrones. CE.CN.Q.5.11. Analiza las características de los sistemas dispersos según su estado de agregación y compara las disoluciones de diferente concentración en las soluciones de uso cotidiano a través de la experimentación sencilla. |
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Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) |
Recursos |
Indicadores de logro |
Técnicas e instrumentos de evaluación |
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Exploración de conocimientos previos a través de preguntas de saberes previos y desequilibrio cognitivo. Orientación hacia el objetivo del aprendizaje. Realización del análisis de la estructura electrónica de los átomos, a partir de la posición en la tabla periódica, la variación periódica y sus propiedades físicas y químicas. Según el enlace químico argumenta las propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes, tipos de enlaces químicos y fuerzas intermoleculares, a través de la realización de experimentos sencillos. Analiza la unión de átomos (símbolos de Lewis, electronegatividad). Explicación de las características de los sistemas dispersos y la polaridad de los enlaces, a través de la realización de experimentos sencillos. Realización de práctica de laboratorio sobre solubilidad. Realización de los ejercicios de libro de texto. Orientación para el trabajo con las TIC: ingresa en esta URL, ubica a cada elemento en la familia que le correspondewww.mayaediciones.com/1quim/p44
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Texto del estudiante Tabla periódica Objetos del aula (que se correspondan). Internet Cuaderno, marcadores Útiles de laboratorio y reactivos químicos
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I.CN.Q.5.3.1. Analiza la estructura electrónica de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica, la variación periódica y sus propiedades físicas y químicas. I.CN.Q.5.4.1. Argumenta con fundamento científico que los átomos se unen debido a diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares, y que tienen la capacidad de relacionarse de acuerdo a sus propiedades al ceder o ganar electrones, a través de la realización de experimentos sencillos. I.CN.Q.5.11.1. Explica las características de los sistemas dispersos según su estado de agregación, a través de la realización de experimentos sencillos. |
Técnica: observación. Instrumento: rúbrica. Observar el trabajo que realizan los estudiantes en el laboratorio y evaluar de acuerdo a los siguientes criterios: • Manipulan los útiles de laboratorio y reactivos adecuadamente. • Realiza adecuadamente el procedimiento de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propiedades físicas. • Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: Prueba Instrumento: Informe escrito
Técnica: Prueba /Instrumento Prueba escrita ¿Cómo se estructura la Tabla Periódica de los elementos químicos? Del elemento químico Rb diga:
Dados los siguientes compuestos diga el tipo de enlace químico que presenta.
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3. Adaptaciones curriculares |
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Especificación de la necesidad educativa |
Especificación de la adaptación que se aplicará |
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La deficiencia escolar se demuestra cuando los escolares no consiguen fluidez en el pensamiento conceptual ni abstracto y tienen gran dificultad en generalizar lo que aprendieron. |
Promover la manipulación correcta de materiales concretos como útiles o reactivos con mayor énfasis para facilitar la comprensión. Apoyar la instrucción verbal con el mayor número de recursos visuales posibles como apoyo. Modelar o ejemplificar la actividad que se debe realizar. Pedir que diga o muestre lo que debe hacer con la tarea encomendada. |
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Elaborado |
Revisado |
Aprobado |
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Cargo: |
Cargo: |
Cargo: |
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Firma: |
Firma: |
Firma: |
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Fecha: |
Fecha: |
Fecha: |
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Logo institucional |
Nombre de la institución |
Año lectivo |
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Planificación de unidad didáctica |
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1. Datos informativos |
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Docente: |
Área/asignatura: |
Ciencias Naturales/ Química |
Grado/Curso: |
Primer año de BGU |
Paralelo: |
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Nº de unidad de planificación: |
3 |
Título de unidad de planificación: |
Compuestos químicos |
Objetivos de la unidad de planificación: |
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales des-de la perspectiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria. O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y específicos, actuando con ética y responsabilidad. O.CN.Q.5.11. Evaluar, interpretar y sintetizar datos e información sobre las propiedades físicas y las características estructurales de los compuestos químicos para construir nuestra identidad y cultura de investigación científica. |
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2. Planificación |
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Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán |
Criterios de evaluación |
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Bloque curricular 1 El mundo de la Química CN.Q.5.1.12. Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, con base en el estado natural de los elementos, su estructura electrónica y su ubicación en la tabla periódica. CN.Q.5.1.13. Interpretar las reacciones químicas como la reorganización y recombinación de los átomos con transferencia de energía, mediante la observación y cuantificación de átomos que participan en los reactivos y en los productos. CN.Q.5.1.14. Comparar los tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento, exotérmicas y endotérmicas, partiendo de la experimentación, análisis e interpretación de los datos registrados y la complementación de información bibliográfica y procedente de las TIC. Bloque curricular 2 La Química y su lenguaje CN.Q.5.2.1. Analizar y clasificar los compuestos químicos binarios que tienen posibilidad de formarse entre dos elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica, su estructura electrónica y sus posibles grados de oxidación para deducir las fórmulas que los representan. CN.Q.5.2.8. Deducir y comunicar que las ecuaciones químicas son las representaciones escritas de las reacciones que expresan todos los fenómenos y transformaciones que se producen. Bloque curricular 3 Química en acción CN.Q.5.3.1. Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa. |
CE.CN.Q.5.5. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. CE.CN.Q.5.6. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. |
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Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) |
Recursos |
Indicadores de logro |
Técnicas e instrumentos de evaluación |
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Exploración de los conocimientos previos, a través de preguntas de saberes previos y desequilibrio cognitivo. Orientación hacia el objetivo de aprendizaje. Argumentación de la formación de compuestos químicos, funciones químicas inorgánicas. Clasificación de los compuestos inorgánicos. Argumentación de las funciones químicas orgánicas. Interpretación de las reacciones químicas, y sus ecuaciones, Identificación de un cambio químico. Clasificación de los diferentes tipos de reacciones químicas. Análisis de las leyes de transformación de la materia. Realización de práctica de laboratorio sobre la Ley de conservación de la materia. Realización de los ejercicios del texto. Orientación para el trabajo con las TIC: ingresa a esta URL y observa la animación sobre la ley de conservación de la materia. www.mayaediciones.com/1quim/p81. |
Texto del estudiante Útiles de laboratorio y reactivos químicos Objetos del aula Tabla Periódica Lápices, regla, borrador Internet |
I.CN.Q.5.5.1. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, estructura electrónica, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. |
Técnica: observación. Instrumento: rúbrica. Observar el trabajo que realizan los estudiantes en el laboratorio y evaluar de acuerdo a los siguientes criterios: • Manipulan los útiles de laboratorio y reactivos adecuadamente. • Realiza adecuadamente el procedimiento de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propiedades físicas. • Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: prueba Instrumento: Informe escrito
Técnica: prueba /Instrumento Prueba escrita 1- Mencione los óxidos contaminantes del medio ambiente. 2- Escriba tres medidas a poner en práctica que permita mitigar los efectos de estos óxidos en tu ciudad. 3- Dados los siguientes compuestos diga el tipo de enlace químico que presenta.
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3. Adaptaciones curriculares |
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Especificación de la necesidad educativa |
Especificación de la adaptación que se aplicará |
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NEE relacionadas con discapacidad auditiva |
Si el adolescente, ya maneja lenguaje de señas, sería beneficioso que el docente procure aprenderlo aunque sea gradualmente, y que comparta con los compañeros de la clase el significado de ciertas señales para permitir la interacción social. Procurar implicarle todo el tiempo en actividades en las que deba comunicar, interpretar e interactuar. Acompañar sus palabras con mímica y manipulación de objetos siempre que sea posible y pertinente. En las explicaciones de conceptos e instrucciones, recurra a gráficos y mapas conceptuales. Utilizar mucho material gráfico (pictogramas) y señalice el entorno escolar. |
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Elaborado: |
Revisado: |
Aprobado: |
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Cargo: |
Cargo: |
Cargo: |
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Firma: |
Firma: |
Firma: |
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Fecha: |
Fecha: |
Fecha: |
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Logo institucional |
Nombre de la institución |
Año lectivo |
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Planificación de unidad didáctica |
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1. Datos informativos |
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Docente: |
Área/asignatura: |
Ciencias Naturales/ Química |
Grado/Curso: |
Paralelo: |
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Nº de unidad de planificación: |
4 |
Título de unidad de planificación: |
Compuestos binarios: Óxidos |
Objetivos de la unidad de planificación: |
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria. O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y específicos, actuando con ética y responsabilidad. O.CN.Q.5.11. Evaluar, interpretar y sintetizar datos e información sobre las propiedades físicas y las características estructurales de los compuestos químicos para construir nuestra identidad y cultura de investigación científica. |
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2. Planificación |
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Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán |
Criterios de evaluación |
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Bloque curricular 1 El mundo de la Química CN.Q.5.1.12. Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, con base en el estado natural de los elementos, su estructura electrónica y su ubicación en la tabla periódica. CN.Q.5.1.26. Aplicar y experimentar diferentes métodos de igualación de ecuaciones tomando en cuenta el cumplimiento de la ley de la conservación de la masa y la energía, así como las reglas de número de oxidación en la igualación de las ecuaciones de óxido-reducción. Bloque curricular 2 La Química y su lenguaje CN.Q.5.2.1. Analizar y clasificar los compuestos químicos binarios que tienen posibilidad de formarse entre dos elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica, su estructura electrónica y sus posibles grados de oxidación para deducir las fórmulas que los representan. CN.Q.5.2.2. Comparar y examinar los valores de valencia y número de oxidación, partiendo del análisis de la electronegatividad, del tipo de enlace intramolecular y de las representaciones de Lewis de los compuestos químicos. CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos. CN.Q.5.2.9. Experimentar y deducir el cumplimiento de las leyes de transformación de la materia: leyes ponderales y de la conservación de la materia que rigen la formación de compuestos químicos. CN.Q.5.2.13. Examinar aplicar el método más apropiado para balancear las ecuaciones químicas basándose en la escritura correcta de las fórmulas químicas y el conocimiento del rol que desempeñan los coeficientes y subíndices, para utilizarlos o modificarlos correctamente. |
CE.CN.Q.5.5. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. CE.CN.Q.5.6. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. CE.CN.Q.5.10. Argumenta mediante la experimentación el cumplimiento de las leyes de transformación de la materia, realizando cálculos de masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica y el número de Avogadro, para determinar la masa molar y la composición porcentual de los compuestos químicos. CE.CN.Q.5.11. Analiza las características de los sistemas dispersos según su estado de agregación y compara las disoluciones de diferente concentración en las soluciones de uso cotidiano a través de la experimentación sencilla. |
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Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) |
Recursos |
Indicadores de logro |
Técnicas e instrumentos de evaluación |
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Exploración de los conocimientos previos, a través de preguntas de saberes previos y desequilibrio cognitivo. Orientación hacia el objetivo de aprendizaje. Comparación de valores de valencia y número de oxidación. Diferenciación de valencia y número de oxidación. Identificación de iones metálicos monoatómicos con varios números de oxidación. Realización de ejercicios para nombrar y formular los óxidos básicos. Identificación de las propiedades de los óxidos básicos. Realización de ejercicios para escribir y balancear las ecuaciones químicas. Argumentación sobre la corrosión por oxidación de metales. Realización de ejercicios para analizar la composición, nomenclatura, formulación y síntesis de peróxidos. Analiza la composición, nomenclatura, formulación y Realización de práctica de laboratorio sobre propiedades de los óxidos. Realiza las actividades del texto. Orientación para el trabajo con las TIC: ingresa en el siguiente URL, donde encontraras un aula interactiva que te va a permitir ver la fórmula y el nombre de varios peróxidos. |
Texto del estudiante Tabla Periódica Objetos del aula Útiles de laboratorio y reactivos químicos. Internet, TV, PC |
I.CN.Q.5.5.1. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, estructura electrónica, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. I.CN.Q.5.10.1. Justifica desde la experimentación el cumplimiento de las leyes de transformación de la materia, mediante el cálculo de la masa molecular, la masa molar (aplicando número de Avogadro) y la composición porcentual de los compuestos químicos. I.CN.Q.5.11.1. Explica las características de los sistemas dispersos según su estado de agregación y compara las disoluciones de diferente concentración en las soluciones de uso cotidiano, a través de la realización de experimentos sencillos. |
Técnica: observación. Instrumento: rúbrica. Observar el trabajo que realizan los estudiantes en el laboratorio y evaluar de acuerdo a los siguientes criterios: • Manipulan los útiles de laboratorio y reactivos adecuadamente. • Realiza adecuadamente el procedimiento de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propiedades físicas. • Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: prueba Instrumento: informe escrito
Técnica: prueba /Instrumento Prueba escrita 1- Nombre o formule según corresponda : a. Óxido de hierro (II) b. BaO c. Óxido de rubidio d. ZnO 2- Diga el tipo de partícula y enlace químico que presentan los óxidos metálicos. 3- Mencione dos propiedades físicas que presentan los óxidos metálicos.
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3. Adaptaciones curriculares |
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Especificación de la necesidad educativa |
Especificación de la adaptación que se aplicará |
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Discapacidad visual. Hasta los doce años de edad, más del ochenta por ciento de la información sensorial proviene de la visión. Normalmente, se manejan las categorías de baja visión y ceguera. |
En este caso, esta discapacidad tiene un grado de dificultad alto. Al estar presente en clases de Química un estudiante con esta discapacidad, el docente tiene que estar muy atento en el manejo de útiles y reactivos por parte del alumno para evitar accidentes en el laboratorio. Se puede proponer ejercicios en los que el estudiante utilice sus destrezas en función de su memoria. |
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Elaborado |
Revisado |
Aprobado |
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Cargo: |
Cargo: |
Cargo: |
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Firma: |
Firma: |
Firma: |
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Fecha: |
Fecha: |
Fecha: |
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Logo institucional |
Nombre de la institución |
Año lectivo |
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Planificación de unidad didáctica |
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1. Datos informativos |
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Docente: |
Área/asignatura: |
Ciencias Naturales/ Química |
Grado/Curso: |
Primer año de BGU |
Paralelo: |
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N.º de unidad de planificación: |
5 |
Título de unidad de planificación: |
Compuestos binarios: Óxidos ácidos |
Objetivos de la unidad de planificación: |
O.CN.Q.5.1. Reconocer la importancia de la Química dentro de la Ciencia y su impacto en la sociedad industrial y tecnológica, para promover y fomentar el Buen Vivir asumiendo responsabilidad social. O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria. O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y específicos, actuando con ética y responsabilidad. |
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2. Planificación |
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Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán |
Criterios de evaluación |
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Bloque curricular 1 El mundo de la Química CN.Q.5.1.1. Analizar y clasificar las propiedades de los gases que se generan en la industria y aquellos que son más comunes en la vida y que inciden en la salud y el ambiente. CN.Q.5.1.12. Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, con base en el estado natural de los elementos, su estructura electrónica y su ubicación en la tabla periódica. CN.Q.5.1.26. Aplicar y experimentar diferentes métodos de igualación de ecuaciones tomando en cuenta el cumplimiento de la ley de la conservación de la masa y la energía, así como las reglas de número de oxidación en la igualación de las ecuaciones de óxido-reducción. Bloque curricular 2 La Química y su lenguaje CN.Q.5.2.1. Analizar y clasificar los compuestos químicos binarios que tienen posibilidad de formarse entre dos elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica, su estructura electrónica y sus posibles grados de oxidación para deducir las fórmulas que los representan. CN.Q.5.2.2. Comparar y examinar los valores de valencia y número de oxidación, partiendo del análisis de la electronegatividad, del tipo de enlace intramolecular y de las representaciones de Lewis de los compuestos químicos. CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos. Bloque curricular 3 Química en acción CN.Q.5.3.13. Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria. |
CE.CN.Q.5.4. Argumenta con fundamento científico que los átomos se unen debido a diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares y que tienen la capacidad de relacionarse de acuerdo a sus propiedades al ceder o ganar electrones. CE.CN.Q.5.6. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. CE.CN.Q.5.5. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. CE.CN.Q.5.1. Explica las propiedades y las leyes de los gases, reconoce los gases más cotidianos, identifica los procesos físicos y su incidencia en la salud y en el ambiente. CE.CN.Q.5.14. Argumenta la importancia de los biomateriales en la vida cotidiana, identifica la toxicidad y permanencia de los contaminantes ambientales y los factores que inciden en la velocidad de la corrosión de los materiales y comunica métodos y prácticas de prevención para una mejor calidad de vida. |
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Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) |
Recursos |
Indicadores de logro |
Técnicas e instrumentos de evaluación |
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Exploración de los conocimientos previos, a través de preguntas de saberes previos y desequilibrio cognitivo. Orientación hacia el objetivo de aprendizaje. Analiza los números de oxidación de los no metales. Analiza la composición, nomenclatura, formulación y síntesis de los óxidos ácidos, así como la estructura de Lewis. Argumenta las propiedades físicas y químicas, mediante las reacciones químicas de los óxidos Identifica los contaminantes y efectos que producen en el entorno natural y la salud humana. Argumenta las actividades humanas que producen los gases invernadero y gases aerosol. Argumenta las acciones para mitigar el cambio climático. Realización de práctica de laboratorio sobre óxidos de azufres. Realización de las actividades del texto. Orientación para el trabajo con las TIC: ingresa a esta URL, de Kioto Educa: Recursos Educativos, en donde puedes encontrar videos relacionados con el cambio climático: www.mayaediciones.com/1quim/p136 |
Texto del estudiante. Objetos del aula, útiles escolares. Útiles de laboratorio y reactivos químicos. Internet, TV, PC.
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I.CN.Q.5.4.1. Argumenta con fundamento científico que los átomos se unen debido a diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares, y que tienen la capacidad de relacionarse de acuerdo a sus propiedades al ceder o ganar electrones. I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. I.CN.Q.5.1.1. Explica las propiedades y leyes de los gases, reconoce los gases cotidianos, identifica los procesos físicos y su incidencia en la salud y el ambiente. I.CN.Q.5.14.1. Argumenta la importancia de los biomateriales en la vida cotidiana, identifica los contaminantes ambientales, los factores que inciden en la velocidad de la corrosión de los materiales y comunica métodos y prácticas de prevención para una mejor calidad de vida. (J.3., S.3.). |
Técnica: observación. Instrumento: rúbrica. Observar el trabajo que realizan los estudiantes en el laboratorio y evaluar de acuerdo a los siguientes criterios: • Manipulan los útiles de laboratorio y reactivos adecuadamente. • Realiza adecuadamente el procedimiento de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propiedades físicas. • Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: prueba Instrumento: Informe escrito
Técnica: prueba /Instrumento Prueba escrita 1- Nombre o formule según corresponda : a. Pentóxido de dicloro b. I2O7 c. Dióxido de nitrógeno d. NO 2- Diga el tipo de partícula y enlace químico que presentan los óxidos no metálicos. 3- Mencione dos propiedades físicas que presentan los óxidos no metálicos |
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3. Adaptaciones curriculares |
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Especificación de la necesidad educativa |
Especificación de la adaptación que se aplicará |
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Dificultades madurativas del aprendizaje, dificultad para comprender y expresar el lenguaje, lo que impide un aprendizaje eficaz. |
Desarrollar las áreas madurativas básicas. Estimular las áreas psicomotricidad, cognitiva y del lenguaje; además de la integración sensorial. Valorar y tratar con médico, si el caso lo requiere. Realizar terapista física, del lenguaje y psicomotriz. |
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Elaborado |
Revisado |
Aprobado |
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Cargo: |
Cargo: |
Cargo: |
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Firma: |
Firma: |
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Fecha: |
Fecha: |
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Logo institucional |
Nombre de la institución |
Año lectivo |
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Planificación de unidad didáctica |
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1. Datos informativos |
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Docente: |
Área/asignatura: |
Ciencias Naturales/ Química |
Grado/Curso: |
Primer año de BGU |
Paralelo: |
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N.º de unidad de planificación: |
6 |
Título de unidad de planificación: |
Hidruros |
Objetivos de la unidad de planificación: |
O.CN.Q.5.9. Reconocer diversos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de su fase dispersa, sus propiedades y aplicaciones tecnológicas y preparar diversos tipos de disoluciones de concentraciones conocidas en un entorno de trabajo colaborativo utilizando todos los recursos físicos e intelectuales disponibles. O.CN.Q.5.10. Manipular con seguridad materiales y reactivos químicos teniendo en cuenta sus propiedades físicas y químicas, considerando la leyenda de los pictogramas y cualquier peligro específico asociado con su uso, actuando de manera responsable con el ambiente. |
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2. Planificación |
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Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán |
Criterios de evaluación |
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Bloque curricular 1 El mundo de la Química CN.Q.5.1.12. Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, con base en el estado natural de los elementos, su estructura electrónica y su ubicación en la tabla periódica. CN.Q.5.1.13. Interpretar las reacciones químicas como la reorganización y recombinación de los átomos con transferencia de energía, mediante la observación y cuantificación de átomos que participan en los reactivos y en los productos. CN.Q.5.1.29. Comparar y examinar las reacciones reversibles e irreversibles en función del equilibrio químico y la diferenciación del tipo de electrolitos que constituyen los compuestos químicos reaccionantes y los productos. Bloque curricular 2 La Química y su lenguaje CN.Q.5.2.1. Analizar y clasificar los compuestos químicos binarios que tienen posibilidad de formarse entre dos elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica, su estructura electrónica y sus posibles grados de oxidación para deducir las fórmulas que los representan. CN.Q.5.2.2. Comparar y examinar los valores de valencia y número de oxidación, partiendo del análisis de la electronegatividad, del tipo de enlace intramolecular y de las representaciones de Lewis de los compuestos químicos. CN.Q.5.2.7. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidruros, diferenciar los metálicos de los no metálicos y estos últimos de los ácidos hidrácidos, resaltando las diferentes propiedades. CN.Q.5.2.13. Examinar y aplicar el método más apropiado para balancear las ecuaciones químicas basándose en la escritura correcta de las fórmulas químicas y el conocimiento del rol que desempeñan los coeficientes y subíndices, para utilizarlos o modificarlos correctamente.
Bloque curricular 3 Química en acción CN.Q.5.3.1. Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa. CN.Q.5.3.2. Comparar y analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso común. CN.Q.5.3.4. Analizar y deducir a partir de la comprensión del significado de la acidez, la forma de su determinación y su importancia en diferentes ámbitos de la vida, como la aplicación de los antiácidos y el balance del pH estomacal, en la industria y en la agricultura, con ayuda de las TIC. CN.Q.5.3.5. Deducir y comunicar la importancia del pH a través de la medición de este parámetro en varias soluciones de uso diario. |
CE.CN.Q.5.6. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. CE.CN.Q.5.5. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. CE.CN.Q.5.12. Explica la importancia de las reacciones ácido-base en la vida cotidiana, respecto al significado de la acidez, la forma de su determinación y su importancia en diferentes ámbitos de la vida y la determinación del pH, a través de la medición de este parámetro en varias soluciones de uso diario y experimenta el proceso de desalinización en su hogar o en su comunidad como estrategia de obtención de agua dulce. CE.CN.Q.5.11. Analiza las características de los sistemas dispersos según su estado de agregación y compara las disoluciones de diferente concentración en las soluciones de uso cotidiano a través de la experimentación sencilla. |
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Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) |
Recursos |
Indicadores de logro |
Técnicas e instrumentos de evaluación |
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Exploración de los conocimientos previos, a través de preguntas de saberes previos y desequilibrio cognitivo. Orientación hacia el objetivo de aprendizaje. Realización de ejercicios para analizar la composición, nomenclatura, formulación y síntesis de los hidruros. Caracterización de los hidruros de no metales de las familias 13, 14, 15. Análisis de la síntesis de hidruros mononucleares o compuestos especiales. Realización de ejercicios para analizar la composición, nomenclatura, formulación y síntesis de los ácidos hidrácidos. Realización de ejercicios para analizar y balancear las ecuaciones químicas de las reacciones de disociación de ácidos hidrácidos. Realización de ejercicios para analizar la química de disoluciones de sistemas dispersos: el pH y su importancia. Comparación y análisis de las disoluciones de sistemas dispersos de diferentes concentraciones (porcentaje de concentración). Realización de práctica de laboratorio sobre indicadores de ácidos y bases. Realización de las actividades del texto. Orientación del trabajo con las TIC: ingresa a esta URL y observa el proceso de Haber-Bosch para la producción de amoniaco NH3: www.mayaediciones.com/1quim/p156 |
Texto del estudiante. Objetos del aula y del entorno Útiles de laboratorio y reactivos químicos. Tabla periódica. Internet, TV, PC. |
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. (I.2.). I.CN.Q.5.5.1. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos binarios y ternarios (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros) de acuerdo a su afinidad, estructura electrónica, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. (I.2., S.4 I.CN.Q.5.12.1. Determina y explica la importancia de las reacciones ácido-base y de la acidez en la vida cotidiana, y experimenta con el balance del pH en soluciones comunes y con la de desalinización del agua. (I.2., J.3.) I.CN.Q.5.12.2. Explica desde la ejecución de sencillos experimentos el proceso de desalinización y emite su importancia para la comunidad. (J.3., I.2.) I.CN.Q.5.11.1. Explica las características de los sistemas dispersos según su estado de agregación y compara las disoluciones de diferente concentración en las soluciones de uso cotidiano, a través de la realización de experimentos sencillos. (I.2., I.4.) |
Técnica: observación. Instrumento: rúbrica. Observar el trabajo que realizan los estudiantes en el laboratorio y evaluar de acuerdo a los siguientes criterios: • Manipulan los útiles de laboratorio y reactivos adecuadamente. • Realiza adecuadamente el procedimiento de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propiedades físicas. • Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: prueba Instrumento: Informe escrito
Técnica: Prueba /Instrumento Prueba escrita 1- Nombre o formule según corresponda : a. SrH2 b. PbH4 c. CaH2 d. Hidruro de magnesio 2- Nombre las tres formas de clasificar a los hidruros. 3- Mencione dos propiedades físicas que presentan los hidruros.
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3. Adaptaciones curriculares |
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Especificación de la necesidad educativa |
Especificación de la adaptación que se aplicará |
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Problemas específicos del aprendizaje. Discalculia: dificultad para la lectura y escritura de números y/o para la realización de operaciones de cálculo. |
• Ejercicios previos a los aprendizajes académicos: psicomotricidad, estimulación cognitiva, estimulación afectiva, integración sensorial y funciones básicas. • Apoyo psicopedagógico a la metodología del docente. • Acompañamiento de terapias. • Orientación y psicoterapia familiar |
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Elaborado |
Revisado |
Aprobado |
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Cargo: |
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